Asam Basa dan Garam

ASAM BASA DAN GARAM

Senyawa kimia banyak kita jumpai sehari-hari, untuk lebih mudah mengenalnya para ahli  membagi menjadi beberapa jenis berdasarkan  sifat-sifat tertentu. Dalam bab ini akan kita pelajari berdasarkan kesenyawaan yaitu asam, basa dan garam.

            Senyawa asam, basa dan garam bisa kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari, misalnya pada obat- obatan, pupuk, bumbu masak , dalam buah- buahan bahkan dalam tubuh serangga atau hewan.

1. ASAM

            Secara kimia kita dapat mendifinisikan asam sebagai senyawa yang menghasilkan ion hydrogen ketika larut dalam pelarut, dan ion ini mengandung atom yang bermuatan listrik.

Kata asam berasal dari bahasa acidus yang berarti masam.

Pernahkah kamu makan acar mentimun ?, tentu rasanya kecut yang membuat rasa segar jika dicampur dengan makan lainnya, seperti nasi goreng atau mi goreng. Rasa kecut pada acar tersebut berasal dari cuka. Cuka merupakan salah satu asam yang kita kenal dalam kehidupan sehari hari untuk kelengkapan  memasak. Dalam ilmu kimia cuka dikenal dengan asam asetat (asam etanoat).

            Dalam lambung kita terdapat asam yang sangat berperan dalam proses pencernaan, yaitu HCL (asam klorida)  yang dihasilkan oleh dinding lambung, asam ini berfungsi untuk membunuh bakteri atau kuman penyakit yang masuk bersama makanan. Selain itu asam lambung juga membantu pencernaan dengan mengubah  pepsinogen menjadi pepsin. Pepsin merupakan enzim yang berfungsi untuk mencerna atau memecah protein agar lebih mudah diserap oleh tubuh.

            Asam yang terdapat dalam makhluk hidup disebut asam organik. Contoh asam organik adalah  asam sitarat yang terdapat pada buah jeruk, asam tanat pada daun teh, asam laktat  pada susu yang sudah masam dan asam tartrat pada buah anggur, yang terdapat pada hewan misalnya asam format terdapat pada semut.

Asam organik yang dapat digunakan untuk mengawetkan  makanan seperti : asam asetat, asam sorbet, asam propanoat, dan asam bensoat, kebanyakan asam organic merupakan asam lemah.

            Asam juga dapat digunakan sebagai campuran dalam makanan maupun minuman, misalnya, asam karbonat terdapat dalam minuman ringan bersoda, asam etanoat terdapat dalam  cuka makanan.

Meskipun asam sangat berguna, namun asam juga dapat menyebabkan berbagai kerusakan karena sifatnya korosif.

Tabel 1.1.  Beberapa jenis asam

Asam	Terdapat dalam
Asam askorbat (vitamin C) Asam karbonat Asam sitrat Asam etanoat Asam laktat Asam klorida Asam nitrat Asam fosfat Asam sulfat Asam salisilat	Buah-buahan Minuman berkarbonasi Buah jeruk Cuka Susu basi Lambung Bahan pupuk dan peledak Cat dan pupuk Aki dan pupuk Dalam aspirin

Berdasarkan sifat kuat lemahnya asam, kita mengenal adanya asam kuat dan asam lemah.

Asam kuat adalah asam yang banyak menghasilkan  ion dalam larutannya. Sedangkan asam lemah adalah asam yang sedikit menghasilkan ion dalam larutannya.

a. Sifat-sifat asam

            Sifat sifat asam sebagai berikut

1.      Mempunyai rasa asam

2.      Mengubah lakmus biru menjadi merah

3.      Bersifat korosif, dapat melarutkan berbagai logam

4.      Dapat melarutkan batu kapur menghasilkan  gas karbon dioksida.

b. Hujan Asam

            Air hujan yang pH- nya kurang dari 5,6 disebut hujan asam.

Hujan asam terjadi karena udara tercemar oleh oksida-oksida yang bersifat asam  khususnya oksida belerang  (SO₂) dan (SO₃), oksida nitrogen (NO₂) oksida belerang berasal dari bahan pembakaran fosil, dan oksida nitrogen berasal dari asap kendaraan bermontor dan asap industri.

      Kerugian yang dapat ditumbulkan oleh hujan asam adalah :

a.       Merusak tumbuhan, karena hujan asam dapat mengubah pH tanah.

b.      Mengurangi kesuburan tanah, karena air hujan  asam dapat membilas unsure hara dalam tanah.

c.       Mematikan biota air, karena air hujan asam dapat mengubah pH air

d.      Merusak bangunan, khususnya yang terbuat dari logam dan batu pualam.

2. BASA

            Basa adalah suatu zat yang rasanya pahit dan terasa licin di kulit.

Basa sering kita jumpai dalam bahan-bahan pembersih rumah tangga, seperti sabun mandi, sabun cuci, sampo, pasta gigi, dan pembersih kaca.Basa yang digunakan untuk sabun adalah natrium hidroksida. Tablet obat sakit maag terbuat dari basa magnesium hidroksida

Kapur adalah salah satu contoh dari basa yang dapat mengurangi tingkat keasaman tanah.

Basa merupakan istilah kimia yang digunakan untuk semua zat yang dapat menetralkan asam.

Secara kimia  basa dapat didifinisikan  sebagai senyawa yang menghasilkan ion  hidroksida (OH^-) ketaka larut dalam pelarut.

Menurut kekuatannya basa  dapat dibagi menjadi basa kuat (kostik )dan basa lemah. Kekuatan basa tergantung pada kemampuan basa tersebut dalam melepaskan ion OH^- dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut.

Basa kuat bersifat korosif, contoh  natrium hidroksida (NaOH), kalium hidroksida (KOH), dan kalsium hidroksida (Ca(OH)₂).

Contoh dari basa lemah adalah ammonia (NH₃).

Untuk menyebutkan larutan basa dalam air sering digunakan istilah alkali.

Bila  basa direaksikan dengan asam  akan membentuk garam dan air. Reaksi ini disebut  dengan reaksi penetralan (netralisasi).

Contoh kalsium hidroksida direaksikan dengan asam sulfat akan membentuk kalsium sulfat dan air.

Reaksi :

Kalsium hidroksida + Asam sulfat                         Kalsium sulfat + air

Ca(OH)₂ (aq)         + H₂SO₄ (aq)                           CaSO₄ (aq)    + 2H₂O (l)

Sepertihalnya asam basa pun dapat menghantarkan listrik dengan baik.

a. Sifat Basa

            Beberapa sifat basa sebagai berikut :

1. Rasanya pahit
2. Mengubah lakmus merah menjadi biru
3. Bereaksi dengan lemak membentuk sabun.
4. Menetralkan sifat asam
5. Bersifat korosif, khususnya basa kuat.

b. Basa dalam kehidupan sehari-hari

a. soda api (natrium hidroksida, NaOh), berfungsi untuk :

- Melarutkan lemak dan minyak

- membersihkan oven

- menghancurkan seloluse

            b. Kalsium hidroksida atau kapur (Ca(OH)

            c. Amonia ( larutan NH₃) digunakan secagai pembersih kaca.

Indikator

      Cara  untuk mengetahui apakah suatu zat tergolong asam atau basa adalah menggunakan indikator.

Indikator adalah merupakan zat yang dapat berupah warna bila dimasukkan kedalam senyawa asam atau basa. Indikatar dapat berupa kertas atau larutan, indicator berupa kertas  adalah kertas lakmus.

Ada dua macam kertas lakmus, yaitu lakmus berwarna merah dan lakmus berwarna biru. Cara pemakaiannya adalah kertas lakmus dimasukkan kedalam senyawa, kemudian dilihat perubahan warnanya.

      Suatu senyawa tergolong asam bila kertas lakmus biru berubah warna menjadi merah, tetapi kertas lakmus merah tidak berubah warna.. sementara kalau senyawa golongan  basa bila kertas lakmus merah berubah warna menjadi biru, tetapi kertas lakmus biru tidak berubah warna. Bila senyawa tidak mengubah warna kertas lakmus digolongkan bukan senyawa asam atau basa atau senyawa netral.

Tabel 1.2.  Perubahan warna lakmus

Warna kertas lakmus semula	Warna kertas lakmus setelah dicelup	Senyawa
Biru	Merah	Asam
Merah	Biru	Basa
Merah atau biru	Tetap merah atau biru	Netral

           

Selain kertas lakmus, indicator yang dapat digunakan  adalah indikator universal, indicator ini akan memberikan perubahan warna yang spesifik. Perubahan warna yang ditimbulkan mulai dari  merah yang menunjukkan asam kuat kemudian oranye dan kuning yang menunjukkan  asam lemah, hijau menunjukkan  netral,  biru dan biru keunguan  yang menunjukkan basa lemah, sampai ke ungu yang menunjukkan basa kuat.

Indikator juga bisa didapatkan dari alam, misalnya bunga hydrangea, kol merah, bunga mawar, dan wortel.

Bunga hydrangea berwarna merah bila ditanam pada tanah yang  basa dan akan menjadi warna biru bila ditanam pada tanah yang asam.

Skala keasaman dan kebasaan

            Skala keasaman dan kebasaan dari suatu senyawa dinyatakan dengan nilai pH ( power of hydrogen ), dengan nilai pH dari 0 sampai 14.

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

           Netral

        Keasaman bertambah                                          Kebasaan bertambah

Skala pH

• Senyawa asam mempunyai pH kurang dari 7
• Senyawa netral mempunyai pH = 7
• Senyawa basa mempunyai pH lebih dari 7

Makin kecil nilai pH maka senyawa tersebut makin asam

Contoh : Asam klorida adalah asam kuat karena memiliki pH 1

                 Asam cuka adalah asam lemah karena memiliki pH 3.

Semakin besar nilai pH suatu senyawa, maka senyawa tersebut semakin basa.

Cara mengetahui nilai pH  suatu larutan dapat menggunakan indikator universal dan pH meter. Indikator universal dapat berupa larutan atau kertas. 

Indikator universal akan memberikan warna tertentu jika ditetesi atau dicelupkan ke dalam larutan asam atau basa, kemudian dicocokkan dengan warna standar yang sudah diketahui nilai pH-nya.

pH meter adalah alat yang dapat langsung digunakan untuk mengukur pH larutan. Ph meter memiliki electrode yang dicelupkan ke dalam larutan yang akan diukur pH-nya, dan nilai pH dapat diketahui pada layar.

Tabel 1.3.        Perkiraan nilai pH beberapa zat

Nama Zat	pH	Nama zat	pH
Asam cuka Minuman ringan Air minum Air hujan Air laut Susu Air kopi	3,5 2,9 7,0 6,0 9,2 6,4 5,0	Darah manusia Urine Amoniak Tomat Apel Pasta gigi Telur	7,4 6,0 11,9 4,2 3,2 8,0 8,0

3. GARAM

Garam diperoleh dari reaksi antara asam dan basa.Garam tidak identik dengan garam dapur. Garam dapur hanyalah salah satu contoh dari garam.

Peran garam diantaranya adalah pada sistempenerimaan  syaraf dan pengaturan air di dalam dan di luar sel. Pada tubuh jika kekurangan garam akan berakibat, antara lain : lemahnya fungsi otak, tubuh lemas, dan kejang otot. Tetapi jika kelebihan garam juga dapat mengakibatkan darah tinggi.

Berikut adalah beberapa contoh garam dan penggunaannya dalam kehidupan sehari-hari.

Tabel 1.4. Beberapa garam dan penggunaannya.

No	Nama Garam	Rumus Kimia	Penggunaan
1	Amonium klorida	NH4CL	Bahan bubuk baterai
2	Ammonium sulfat	(NH4)2SO4	Bahan pupuk
3	Ammonium nitrat	NH4NO3	Bahan pupuk dan peledak
4	Kalsium sulfat	CaSO4	Bahan gibs
5	Kalium nitrat	KNO3	Bahan pupuk
6	Magnesium sulfat	MgSO4	Garam inggris
7	Natrium bromide	NaBr	Bahan film
8	Natrium klorida	NaCL	Garam meja
9	Natrium flourida	NaF	Pasta gigi
10	Tembaga sulfat	CuSO4	Fungisida

a. Pembentukan Garam

Garam dapat dibuat dengan mereaksikan suatu logam dengan asam kuat yang encer atau mereaksikan antara asam dengan basa., reaksi asam dengan basa disebut reaksi netralisasi.

Contoh reaksi netralisasi :

Asam klorida + natrium hidroksida                  Natrium klorida + air

Asam sulfat + Kalium klorida                          Kalsium sulfat + air

Asam nitrat      + Lithium hidroksida               Lithium nitrat + air

Asam klorida + Kalsium hidroksida                 Kalsium klorida + air

Reaksi netralisasi menghasilkan senyawa yang disebut garam. Contoh garam dapur (NaCL) yang terbentuk dari reaksi antara natrium hidroksida dengan asam klorida.

Contoh garam yang ada pada kehidupan kita sehari-hari :

• Natrium klorida (NaCL) yang disebut garam dapur
• Magnesium sulfat (MgSO₄) yang disebut garam inggris sebagai abat pencuci perut.
• Kalsium karbonat (CaCO₃)  merupakan senyawa dalam batu kapur, marmer atau batu pualam.
• Natrium karbonat (Na₂CO₃) yang disebut soda pencuci
• Aluminium solfaf (  Al₂(SO₄)  ), untuk penjernihan air
• Natrium stearat ( NaC₁₇H₃₅COO ), bahan sabun mandi

Senyawa Hidrokarbon

KIMIA ITU SERU    àKimteru.blogspot.com

Senyawa Hidrokarbon

Pada kelas XI Semester 1 ini kita akan mempelajari materi yang tidak kalah penting dengan materi kimia yang lain yaitu senyawa hidrokarbon. Hidrokarbon adalah senyawa yang terdiri dari atom karbon dan hodrogen, penyusun utama senyawa hidrokarbon adalah atom karbon, karena atom karbon memiliki kehasan tersendiri.

            Sebelum membahas lebih jauh tentang hidrokarbon, terlebih dahulu kita mempelajari kehasan yang dimiliki oleh atom karbon.

Kehasan atom karbon

Atom karbon mempunyai Nomor atom 6, ₆C dan memiliki konfigurasi elektron 2, 4 sehingga atom karbon memiliki elektron valensi sebayak 4, karena karbon bukan senyawa logam, sehingga ia akan membutukan 4 elektron dari atom lain yang berikatan dengan karbon agar menjadi memenuhi oktet. Ketika berikatan dengan atom lain atom karbon akan membentuk ikatan kovalen.

            Senyawa hidrokarbon dibagi menjadi dua kelas utama, yaitu alifatik dan aromatik. Hidrokarbon alifatik yaitu hidrokarbon yang tidak mengandung gugus benzena, sedangkan hidrokarbon aromatik yaitu hidrokarbon yang mengandung gugus benzena. (Pembahasan tentang gugus benzena akan dipelajari di kelas XII. Senyawa hidrokarbon alifatik dibagi menjadi Alkana, Alkena, Alkuna.

1.        Alkana

Senyawa hidrokarbon yang hanya terdiri atas ikatan tunggal saja disebut alkana atau parafin yang bararti sukar bereaksi. Senyawa alkana memiliki rumus umum yaitu

CnH2n+2

                                         C  = Jumlah atom karbon

                                         H  = Jumlah atom Hidrogen

Jika penggantian atom karbon dan hidrogen lain akan menghasilkan suatu deret yang disebut deeret homolog (Sepancaran). Deret homolog adalah deret yang memiliki selisih yang sama, jika jumlah atom karbon bertambah maka akan merubah jumlah atom hidrogen, sehingga umlah atom karbon dengan jumlah atom karbon yang lain akan memiliki sifat yang berbeda-beda sesuai dengan bertambahnya atom karbon. Anggota deret homolog alkana akan ditunjukan dibawah ini.

Tabel Anggota Deret Homolog Alkana (C_nH_2n+2).

n	Rumus Molekul	Nama
1	CH4	Metana
2	C2H6	Etana
3	C3H8	Propana
4	C4H10	Butana
5	C5H12	Pentana
6	C6H14	Heksana
7	C7H16	Heptana
8	C8H18	Oktana
9	C9H20	Nonana
10	C10H22	Dekana
11	C11H24	Undekana
12	C12H26	Dodekana
13	C13H28	Tridekana
14	C14H30	Tetradekana
15	C15H32	Pentadekana
16	C16H34	Heksadekana

Alkana juga memiliki gugus yaitu gugus alkil. Gugus alkil adalah turunan senyawa alkana yang kehilangan satu atom hidrogen nya. Gugus alkil memiliki rumus

CnH2n+1

                                         C = Jumlah Atom karbon

                                         H = Jumlah Atom Hidrogen

TATA NAMA ALKANA

Organisasi internasional IUPAC ( International Union of Pure and Applied Chemistry) telah memberikan pedoman untuk penamaan hidrokarbon.

Contoh :

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃                                            n-butana

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃                                 n-pentana

CH₃-CH₂-CH₂-CH_2-CH₂-CH₃                       n-heksana

Rantai cabang adalah rantai karbon yang mengandung atom C yang mengikat satu atom lain ( Disebut C Primer ), mengikat dua atom lain ( disebut C Sekunder ), mengikat tiga atom yang lain (disebut atom C Tersier), mengikat empat atom lain ( disebut C Kuarterner).

Contoh :

2.        Alkena

3.        Alkuna